گام به گام شیمی یازدهمشیمی یازدهمیازدهم

گام به گام فصل دوم شیمی یازدهم | در پی غذای سالم

همراه با پاسخ تصویری و تشریحی

سلام به همه دوستان خوبم. حتمأ بعد از مطالعه آموزش فصل دوم شیمی یازدهم در سایت بخون از خودتان می‌پرسید جواب خود را بیازمایید، پیوند با ریاضی و با هم بیندیشیم و … را از کجا می‌توانم پیدا کنم؟ نگران نباشید درمقاله گام به گام فصل دوم شیمی یازدهم جواب تمامی سوالات کتاب درسی شیمی یازدهم و تمرین‌های دوره‌ای آخر فصل به طور کامل و به صورت تشریحی داده شده است.

حتمأ می‌دانید که در بودجه‌بندی کنکور، شیمی یازدهم بیشترین تعداد تست را به خود اختصاص داده است؛ بنابراین حل درست سوالات و تمرین‌های این فصل و  فصل‌های دیگر واجب و ضروری می‌باشد. پس با من تا انتها مقاله همراه باشید تا پاسخ کامل تمام سوالات را در کمترین زمان ممکن بدون نیاز به منابع دیگر بیابید.

اگر آموزش فصل دوم شیمی یازدهم را هنوز مطالعه نکرده‌اید، پیشنهاد می‌کنم از طریق کلیک روی لینک وارد آن شوید و به تمام نکات مهم فصل دو شیمی یازدهم دسترسی پیدا کنید. همچنین برای بهره‌مندی از آموزش رایگان سایر فصل‌ها به لینک آموزش شیمی یازدهم بروید. در ضمن می‌توانید پی دی اف همین مقاله را در انتها دانلود کنید تا هر وقت آن را لازم داشتید به آن مراجعه کنید.

جواب خو را بیازمایید شیمی یازدهم صفحه 51

جدول زیر، سرانە مصرف سالانه برخی مواد خوراکی را نشان می‌دهد. با توجه به آن، به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

جواب خو را بیازمایید صفحه 51 شیمی یازدهم | سرانه مصرف سالانه مواد غذایی

الف) دیابت بزرگسالی یکی از بیماری‌های شایع در ایران است. مصرف بی‌رویە کدام مواد در گسترش این بیماری نقش دارد؟

برنج – شکر – نان

ب) گوشت قرمز و ماهی افزون بر پروتئین، محتوی انواع ویتامین و مواد معدنی است. چه پیشنهاد‌هایی برای گنجاندن آن‌ها در برنامە غذایی خانواده خود دارید؟

با تنوع بخشیدن به غذا‌های حاوی گوشت و مصرف آن‌ها در طول هفته

پ) شیر و فراورده‌های آن، منبع مهمی برای تأمین پروتئین و به‌ویژه کلسیم است. کارشناسان تغذیه برمصرف مناسب آن‌ها برای پیشگیری و ترمیم پوکی استخوان تأکید دارند. اگر شما یک مدیر تصمیم‌گیرنده در کشور باشید، چه راهکار‌هایی برای افزایش مصرف آن‌ها ارائه می‌کنید؟

کاهش قیمت، توزیع آن در مدارس و محل کار کارمندان، فرهنگ‌سازی و تشویق خانواده‌ها به مصرف شیر با برنامه‌سازی و….

ت) کارشناسان تغذیه بر مصرف حبوبات مانند نخود، لوبیا، عدس و… در برنامە غذایی تأکید دارند زیرا سرشار از مواد مغذی هستند. براساس برنامە غذایی خانواده خود چه پیشنهادی برای افزایش مصرف آن‌ها دارید؟

با تنوع بخشیدن به غذا‌های حاوی حبوبات استفاده از حبوبات در کنار سالاد‌ها و یا عصرانه

پاسخ کاوش کنید صفحه 53 شیمی یازدهم

درباره «اثر نوع و مقدار ماده بر انرژی آن» کاوش کنید.

وسایل و مواد مورد نیاز: چراغ الکلی یا شمع، لولۀ آزمایش بزرگ، دماسنج، پایه، میله، گیره، انبر، ماکارونی و مغز گردو.

 هشدار: از عینک امینی استفاده نموده و نکات ایمنی را هنگام کار با چراغ بونزن رعایت کنید.

  1. یک لولە آزمایش بزرگ را با گیره به پایه و میله وصل کنید.
  2. درون آن تا 60 میلی لیتر آب بریزید و دمای آن را اندازه‌گیری کنید (توجه داشته باشید که دماسنج با بدنه یا ته لوله تماس نداشته باشد.
  3. یک گرم یا مغزگردو بردارید و آن را با انبر یا میله نازک تا شعله‌ورشدن روی شعله بگیرید. بلافاصله آن را تا سوختن کامل زیر لولە آزمایش نگه‌دارید. پس از سوختن کامل و خاموش‌شدن شعله، دمای پایانی آب را یادداشت کنید.
  4. آزمایش را جداگانه با دو گرم یا مغز گردو و همچنین با دو گرم ماکارونی تکرار و جدول زیر را کامل کنید سپس به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

الف) با توجه به این که در آزمایش 1 و 2، نوع ماده‌ای که می‌سوزد یکسان است، چرا تغییر دمای آب متفاوت است؟

زیرا جرم ماده در دو آزمایش متفاوت است.

ب) با توجه به این که در آزمایش 2 و 3، مقدار ماده‌ای که می‌سوزد یکسان است، چرا تغییر دمای آب تفاوت دارد؟

 زیرا نوع ماده در دو آزمایش متفاوت است.

ث) یافته‌های خود را از این آزمایش جمع‌بندی کنید؟

گرمای آزاد شده در سوختن هم به جرم ماده و هم به نوع ماده بستگی دارد.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 55 شیمی یازدهم تجربی

1- شکل زیر دو نمونه از هوای صاف شهر شما را با جرم یکسان نشان می‌دهد. با توجه به آن در هر مورد با خط زدن واژۀ نادرست، عبارت را کامل کنید.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 55 شیمی یازدهم تجربی

الف) شکل A نمونه‌ای از هوا را در شب نشان می‌دهد.

ب) شکل B نمونه‌ای از هوا را در یک روز تابستانی نشان می‌دهد.

پ) اگر مجموع انرژی جنبشی ذره‌های سازنده یک نمونه ماده، هم ارز با انرژی گرمایی آن باشد، انرژی گرمایی A بیشتر بوده، زیرا دمای آن بیشتر است.

2- با توجه به شکل‌های زیر به پرسش‌های مطرح شده، پاسخ دهید:

جواب باهم بیندیشیم صفحه 55 شیمی یازدهم تجربی

میانگین تندی مولکول‌های آب را در دو ظرف مقایسه کنید.

میانگین تندی مولکول‌های به دما بستگی دارد و چون دما در دو ظرف یکسان است میانگین تندی برابر است.

انرژی گرمایی آب موجود در کدام ظرف بیشتر است؟ چرا؟

 B، زیرا در ظرف B مقدار ماده بیشتر است. بنابراین مجموع انرژی گرمایی ذرات بیشتر است.

جواب با هم بیندیشیم صفحه 57 شیمی یازدهم

با توجه به شکل‌های داده شده، به پرسش‌های زیر پاسخ دهید.

جواب با هم بیندیشیم صفحه 57 شیمی یازدهم | ظرفیت گرمایی آب و زیتون

الف) توضیح دهید چرا تخم‌مرغ در آب می‌پزد اما در روغن زیتون تغییر محسوسی نمی‌کند؟

ظرف حاوی آب برای رسیدن به دمای 75 درجه انرژی گرمایی بیشتری جذب نموده و انرژی گرمایی بیشتری دارد لذا گرمای بیشتری به تخم مرغ منتقل می‌شود.

ب) می‌دانید که ظرفیت گرمایی ماده هم‌ارز با گرمای لازم برای افزایش دمای آن به اندازە یک درجە سلسیوس است. با این توصیف ظرفیت گرمایی آب و روغن زیتون را محاسبه و با یکدیگر مقایسه کنید.

جواب با هم بیندیشیم صفحه 57 شیمی یازدهم | ظرفیت گرمایی آب و روغن زیتون

پ) ظرفیت گرمایی ماده به چه عواملی بستگی دارد؟

به جرم ماده ، نوع ماده و حالت فیزیکی بستگی دارد.

ت) در فیزیک دهم آموختید که ظرفیت گرمایی یک گرم ماده، ظرفیت گرمایی ویژه یا گرمای ویژه ( c )آن ماده را نشان می‌دهد، مقدار این کمیت را برای آب و روغن زیتون حساب و باهم مقایسه کنید.

جواب با هم بیندیشیم صفحه 57 شیمی یازدهم | گرمای ویژه آب و روغن زیتون

ظرفیت گرمایی ویژه آب بیشتر از روغن است.

ث) رابطه‌ای میان ظرفیت گرمایی و گرمای ویژه یک ماده بیابید.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 55 شیمی یازدهم تجربی | رابطه میان ظرفیت گرمایی و گرمای ویژه

جواب خود را بیازمایید صفحه 58 شیمی یازدهم

1- یک استکان چای با دمای 90 C° درون اتاقی با دمای 25 C ° قرار دارد. با گذشت زمان، دما و انرژی گرمایی آن چه تغییری می‌کند؟ چرا؟

دما و انرژی گرمایی آن کاهش می‌یابد. استکان چای انرژی از دست داده و در نهایت با هوای اتاق هم دما می‌شود در نتیجه، میانگین انرژی جنبشی ذرات و در پی آن انرژی گرمایی چای کاهش پیدا می‌کند.

2- با خط زدن واژه نادرست در هر مورد، عبارت زیر را کامل کنید:

گرما را می‌توان هم ارز با آن مقدار انرژی انرژی گرمایی دانست که به دلیل تفاوت در دمایی انرژی جاری می‌شود.

3- تکه‌ای نان و تکه‌ایی سیب زمینی را با جرم و سطح یکسان در دمای °C 60 در نظر بگیرید. اگر آن‌ها را هم زمان در محیطی با دمای 29°C قرار دهیم کدام یک زودتر با محیط هم دما می‌شود؟ درستی پاسخ خود را در منزل بررسی کنید.

نان و سیب زمینی هر دو تقریبا از نشاسته تشکیل شده‌اند بنابراین سرعت هم دما شدن با محیط به میزان آب موجود در آن‌ها بستگی دارد. از آنجا که مقدار آب در نان کمتر است زودتر با محیط هم‌دما می‌شود.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 62 شیمی یازدهم تجربی

1- با توجه به واکنش‌های زیر پاسخ دهید:

جواب باهم بیندیشیم صفحه 62 شیمی یازدهم تجربی | واکنش گرماده

الف) چرا گرمای آزاد شده در دو واکنش متفاوت است؟ توضیح دهید.

سطح انرژی پتانسیل واکنش‌دهنده‌ها در دو واکنش متفاوت است لذا اختلاف سطح انرژی فرآورده و واکنش‌دهنده‌ها در دو واکنش متفاوت خواهد بود.

ب) در کدام واکنش، مواد واکنش‌دهنده پایدارتر است؟ چرا؟

واکنش اول، سطح انرژی فراورده در دو واکنش برابر است لذا سطح انرژی در واکنش اول یعنی نیتروژن و هیدروژن که گرمای کمتری آزاد شده پایین تراست و پایدارتر هستند.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 62 شیمی یازدهم تجربی | نمودار واکنش گرماده

2- گرافیت و الماس دو آلوتروپ کربن هستند که فراوردە واکنش سوختن کامل آن‌ها، گازکربن‌دی‌اکسید است.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 62 شیمی یازدهم تجربی | آلوتروپ های کربن

الف) چرا گرمای حاصل از سوختن یک مول گرافیت متفاوت از یک مول الماس است؟

سطح انرژی پتانسیل گرافیت و الماس با هم متفاوت و سطح انرژی فراورده‌ها یکسان است. به همین جهت میزان گرمای آزاد شده متفاوت خواهد بود.

ب) الماس پایدارتر است یا گرافیت؟ چرا؟

گرافیت پایدارتر است؛ زیرا گرمای کم‌تری آزاد شده لذا سطح انرژِی گرافیت پایین‌تر از الماس است.

پ) از سوختن کامل g 2/7 گرافیت، چند کیلوژول گرما آزاد می‌شود؟

3- با توجه به گرمای واکنش داده شده، گرمای واکنش دیگر کدام است؟ ( 572KJ،-572KJ، 422KJ ،-422KJ+)؟ چرا؟

جواب باهم بیندیشیم صفحه 62 شیمی یازدهم تجربی

572KJ-

تفاوت دو واکنش در حالت فیزیکی فراورده است. سطح انرژی آب مایع پایین‌تر از آب گازی است به همین جهت گرمای بیش‌تری آزاد می‌شود.

پاسخ خود را بیازمایید صفحه 64 شیمی یازدهم

مقدار عددی ΔH، یک فرایند بزرگی آن را نشان می‌دهد، درحالی که علامت مثبت و منفی تنها نشان‌دهنده گرماگیر و گرماده بودن آن است.

1- نماد Q را در هر معادله وارد کرده سپس علامت ΔH را در هر مورد مشخص کنید.

الف) و ب)گام به گام فصل دوم شیمی یازدهم | پاسخ خود را بیازمایید صفحه 64 شیمی یازدهم

 

پ) و ت)

گام به گام فصل دوم شیمی یازدهم | پاسخ خود را بیازمایید صفحه 64 شیمی یازدهم

2- اگر برای تولید یک مول گاز اوزون از گاز اکسیژن، آنتالپی به اندازە 143 کیلوژول افزایش یابد، آنتالپی واکنش زیر را حساب کنید.

پاسخ خود را بیازمایید صفحه 64 شیمی یازدهم

پاسخ خود را بیازمایید صفحه 64 شیمی یازدهم

جواب خود را بیازمایید صفحه 66 شیمی یازدهم

با استفاده از داده‌های جدول میانگین آنتالپی، آنتالپی هریک از واکنش‌های زیر را پیش‌بینی کنید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 66 شیمی یازدهم | محاسبه آنتالپی پیوند

الف) با توجه به ساختار لوییس آب که دو پیوند O — H دارد، باید پیوند‌های O — H شکسته شوند و اتم‌های اکسیژن و هیدروژن تشکیل شوند.

جواب خود را بیازمایید صفحه 66 شیمی یازدهم | محاسبه آنتالپی O-H

ب) با توجه به ساختار لوییس NH3 یک پیوند N—H تشکیل می‌شود؛ یعنی برای تبدیل NH2 به NH3 یک پیوند تشکیل می‌شود.

جواب خود را بیازمایید صفحه 66 شیمی یازدهم | محاسبه آنتالپی N-H

جواب خودرابیازمایید شیمی یازدهم فصل دوم صفحه 67

1- دانش‌آموزی برای تعیین آنتالپی یک واکنش گازی از رابطه زیر استفاده کرده است، درستی این رابطه را بررسی کنید.

خودرابیازمایید شیمی یازدهم فصل دوم صفحه 67

 

هر واکنش را می‌توان جمع دو واکنش دانست در واکنش اول تمام پیوند‌ها شکسته می‌شود، پس آنتالپی آن مثبت و گرماگیر است. در واکنش دوم از تمام اتم‌ها فرآورده‌ها بدست می‌آیند، که آنتالپی آن منفی و گرماده است. بنابراین مجموع آنتالپی این دو واکنش، آنتالپی واکنش مورد نظر است. 

2- با استفاده از جدول میانگین آنتالپی پیوند‌ها، H∆ هر یک از واکنش‌های ترموشیمیایی زیر را حساب نموده و با H∆ داده شده مقایسه کنید.

جواب خودرابیازمایید شیمی یازدهم فصل دوم صفحه 67 | واکنش آنتالپی

جواب سوال 2: 

جواب خودرابیازمایید شیمی یازدهم فصل دوم صفحه 67 | جواب واکنش آنتالپی

 

 

جواب خود را بیازمایید صفحه 69 شیمی یازدهم

1- هر ساختار زیر یک ترکیب آلی موجود در آن ادویه را نشان می‌دهد. گروه‌های عاملی موجود در هر مولکول را مشخص کنید و نام آن‌ها را بنویسید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 69 شیمی یازدهم | گروه های عمالی دارچین و زردچوبه

جواب خود را بیازمایید صفحه 69 شیمی یازدهم | جواب نامگذاری گروه عاملی

2- با توجه به ساختار ترکیب‌های آلی زیر به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 69 شیمی یازدهم  | ترکیبات آلی

الف)شمار و نوع اتم‌های سازنده آن‌ها را با یکدیگر مقایسه کنید.

اتم‌های اکسیژن، هیدروژن و کربن در این ترکیبات موجود می‌باشد.

نوع و تعداد اتم‌ها در دو ترکیب مشابه است. چنین ترکیباتی که نوع و تعداد اتم‌های آن‌ها برابر اما ساختار‌های متفاوتی دارند را ایزومر گویند.

ب)آیا خواص فیزیکی و شیمیایی آن‌ها یکسان است؟ چرا؟

خیر – دو ترکیب گروه‌های عاملی متفاوت و در نتیجه خواص متفاوتی خواهند داشت. اولی دارای گروه عاملی هیدروکسیل و گروه عاملی آلکنی و دومی دارای گروه عاملی آلدهیدی است.

پ)آیا محتوای انرژی آن‌ها را یکسان پیش‌بینی می‌کنید؟ توضیح دهید.

خیر – ساختار متفاوتی دارند. محتوای انرژی یک ترکیب در دما و فشار ثابت افزون بر نوع و تعداد اتم‌ها به نحوه اتصال آن‌ها و نوع پیوند‌های شیمیایی آن‌ها نیز مربوط است.

جواب خود را بیازمایید صفحه 71 شیمی یازدهم

1- با توجه به جدول 6 کتاب درسی آنتالپی سوختن پروپان (C3H8 )و 1ــ بوتن (C4H8 )را پیشبینی کرده سپس با مراجعه به منابع علمی معتبر درستی پیشبینی خود را بررسی کنید.

اختالف آنتالپی سوختن اتان و پروپان که در یک CH2 با هم تفاوت دارند برابر 670 -است. پروپان و اتان نیز در یک CH2 تفاوت دارند پس اختلاف آنتالپی سوختن آن‌ها نیز2230- است. به همین ترتیب برای 1-بوتن می‌توان نوشت که اختلاف آنتالپی آن 2706- است.

در منابع علمی معتبر برای پروپان 2219/2. برای 1-بوتن -2717 است.

2- با توجه به معادلۀ واکنش سوختن کامل اتان و اتانول به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 71 شیمی یازدهم | معادلۀ واکنش سوختن کامل اتان و اتانول

الف) ارزش سوختی هریک را محاسبه و با یکدیگر مقایسه کنید.

ارزش سوختی منظور از گرمای آزاد شده به ازای 1 گرم است.

جواب خود را بیازمایید صفحه 71 شیمی یازدهم | کحاسبه ارزش سوختی اتان و اتانول

ب) جرم CO2حاصل از سوختن یک گرم از هریک را محاسبه و با یکدیگر مقایسه کنید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 71 شیمی یازدهم | محاسبه جرم کربن دی اکسید

پ) توضیح دهید چرا اتانول سوخت سبز به شمار می‌رود؟

  • در سوختن اتانول آلاینده و گاز گلخانه‌ای کم‌تری تولید می‌شود. زیرا به ازا سوختن یک گرم اتانول، کربن دی اکسید کمتری حاصل می‌شود.
  • اکسیژن کمتری مصرف می‌شود.
  • علاوه بر آن اتانول از بقایای گیاهانی مانند نیشکر، سیب زمینی و ذرت تهیه می‌شود که منابع تجدید‌پذیر هستند.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم

هیدروژن پراکسید (H2O2) ماد‌ه‌ای است که با نام تجاری آب اکسیژنه به فروش می‌رسد.

الف) با استفاده از واکنش‌های داده شده، آنتالپی واکنش زیر را حساب کنید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | محاسبه آنتالپی واکنش

با توجه به قانون هس واکنش اول را می‌نویسیم و واکنش دوم را برعکس نموده و در 1/2 ضرب می‌کنیم. در نتیجه آنتالپی واکنش اول تغییر نمی‌کند و آنتالپی واکنش دوم تقسیم بر 2 می‌شود.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | محاسبه آنتالپی واکنش

ب) توضیح دهید چرا تهیه این ماده از واکنش مستقیم گاز هیدروژن با اکسیژن ممکن نیست؟

آب ترکیب پایدارتری نسبت به آب اکسیژنه است، به همین جهت از ترکیب گاز‌های هیدروژن و اکسیژن آب حاصل می‌شود و نمی‌توان آب اکسیژنه را از ترکیب این دو گاز بدست آورد.

2- در شیمی 1 آموختید که گاز‌های آلاینده مانند NO و CO از اگزوز خودرو‌ها به هواکره وارد می‌شوند. شیمیدان‌های هواکره انجام واکنش زیر را برای تبدیل این آلاینده‌ها به گاز‌هایی پایدارتر و با آلایندگی کمتر، طراحی کرده‌اند.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | واکنش ترموشیمیایی

آنتالپی واکنش بالا را با استفاده از واکنش‌های ترموشیمیایی زیر حساب کنید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | واکنش ترموشیمیایی

واکنش اول را در دو ضرب می‌کنیم و واکنش دوم را معکوس می‌کنیم تا آنتالپی واکنش خواسته شده به دست آید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | جواب واکنش ترموشیمیایی

3- واکنش سوخنت کامل گرافیت را می‌توان مجموعه‌ای از دو واکنش پی‌درپی مطابق نمودار زیر دانست.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | واکنش سوختن گرافیت

الف) شواهد نشان می‌دهد که H∆ واکنش تولید COg را نمی‌توان به روش تجربی تعیین کرد. درباره علت آن گفتوگو کنید.

گاز CO2 پایدارتر از گاز CO است به همین جهت از واکنش گرافیت با گاز اکسیژن محصول پایدارتر کربن دی اکسید حاصل می‌شود.

ب) H∆ واکنش تولید COg را از گرافیت و گاز اکسیژن حساب کنید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | جواب واکنش سوختن گرافیت

4- شواهد تجربی نشان می‌دهند که تهیە آمونیاک به روش هابر از گاز‌های نیتروژن و هیدروژن مطابق نمودار زیر یک واکنش دو مرحله‌ا‌ی است.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | واکنش تولید آمونیاک

الف) در شرایط یکسان، هیدرازین پایدارتر است یا آمونیاک؟ چرا؟

آمونیاک پایدارتر از هیدرازین است. زیرا محتوای انرژی آن پایین‌تر از هیدرازین است.

ب) آنتالپی واکنش تولید هیدرازین را حساب کنید.

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | محاسبه آنتالپی تولید هیدرازین

با توجه به قانون هس:

جواب خود را بیازمایید صفحه 74 شیمی یازدهم | محاسبه آنتالپی تولید هیدرازین

جواب خود را بیازمایید شیمی یازدهم صفحه 76

هر یک از موارد زیر نقش چه عاملی را در سرعت واکنش نشان می‌دهد؛ توضیح دهید.

الف) برای نگهداری طولانی‌مدت فراورده‌های گوشتی و پروتئینی، آن‌ها را به حالت منجمد ذخیره می‌کنند.

نقش دما با کاهش دما سرعت واکنش کم می‌شود.

ب) روغن‌های مایع که در ظرف مات و کدر بسته‌بندی شده‌اند، زمان ماندگاری بیشتری دارند.

نقش نور. نور انرژی لازم جهت انجام فرایند فساد روغن را فراهم می‌کند.

ث) قاووت گردی مغذی و تهیه شده از مغز آفتابگردان، پسته و … است. این سوغات کرمان زودتر از مغز این خوراکی‌ها فاسد می‌شود.

در گرد قاووت سطح تماس با اکسیژن هوا بیشتر از مغز سالم است لذا فرایند فساد با سرعت بیشتری رخ می‌دهد.

جواب خود را بیازمایید شیمی یازدهم صفحه 80

در هر یک از موارد زیر با توجه به شکل، علت اختلاف در سرعت واکنش را توضیح دهید.

الف) فلز‌های قلیایی سدیم و پتاسیم در شرایط یکسان با آب سرد به شدت واکنش می‌دهند، اما سرعت واکنش‌ها متفاوت است.

واکنش فلزهای سدیم و پتاسیم شیمی یازدهم

واکنش‌پذیری پتاسیم بیش‌تر از سدیم است. واکنش‌پذیری در گروه فلزات قلیایی با افزایش عدد اتمی افزایش می‌یابد.

ب) آتش، گردِ آهن موجود در کپسول چینی را داغ و سرخ می‌کند؛ در حالی که شعله پاشیدن و پخش‌کردن گردِ آهن بر روی شعله، سبب سوختن آن می‌شود.

گرد آهن شیمی یازدهم

در گرد آهن سطح تماس واکنش‌دهنده‌ها بیش‌تر است و سرعت واکنش بیش‌تر است.

پ) محلول بنفش رنگ پتاسیم پرمنگنات با یک اسید آلی در دمای اتاق به کندی واکنش می‌دهد اما با گرم شدن، محلول به سرعت بی‌رنگ می‌شود.

محلول پتاسیم پرمنگنات شیمی یازدهم

با افزایش دما سرعت واکنش افزایش می‌یابد به همین جهت سریع‌تر بی‌رنگ می‌شود.

ت)الیاف داغ و سرخ شده در هوا نمی‌سوزد، در حالی که همان مقدار الیاف آهن داغ و سرخ شده در یک ارلن پر از اکسیژن می‌سوزد.

الیاف آهن داغ شیمی یازدهم

با افزایش غلظت سرعت واکنش افزایش می‌یابد. ، به همین جهت الیاف آهن در اکسیژن خالص با سرعت بیش‌تری واکنش می‌دهند و نور و گرمای بیش‌تری ایجاد می‌نمایند.

ث) محلول هیدروژن پراکسید در دمای اتاق به کندی تجزیه شده و گاز اکسیزن تولید می‌کند، در حالی که افزودن دو قطره از محلول پتاسیم یدید، سرعت واکنش را به طور چشمگیری افزایش می‌دهد.

محلول هیدروژن پراکسید

 کاتالیزگر سرعت واکنش را افزایش می‌دهد، به همین جهت با افزایش پتاسیم یدید که نقش کاتالیزگر را دارد سرعت خروج گاز اکسیژن افزایش می‌یابد.

جواب پیوند با ریاضی صفحه 82 شیمی یازدهم

یک تکه زغال چوب به شکل مکعب با طول ضلع 2 cm در نظر بگیرید. حجم این تکه زغال برابر باcm3 8، در حالی‌که مساحت کل آن برابر با 24cm2 است (چرا؟).

جواب پیوند با ریاضی صفحه 82 شیمی یازدهم | حجم و مساحت مکعب

1- کدام کمیت (حجم یا مساحت کل)، سطح تماس این تکه زغال را با شعله هنگام سوختن نشان می‌دهد؟ توضیح دهید.

واکنش در سطح زغال که در تماس با اکسیژن است رخ می‌دهد.

2- اگر این مکعب از وسط یک ضلع برش بخورد و به دو مکعب مستطیل تقسیم شود، حساب کنید حجم زغال و سطح تماس آن چه تغییری می‌کند؟

جواب پیوند با ریاضی صفحه 82 شیمی یازدهم | حجم زغال چوب و سطح تماس

حجم زغال تغییری نمی‌کند. اما سطح افزایش می‌یابد.

جواب حجم و مساحت مکعب

3- براساس تحلیل خود از پرسش‌های بالا، علت تفاوت در سرعت واکنش سوختن تکە زغال با گرد آن را توضیح دهید.

با برش زغال در حجم ثابت، نسبت سطح به حجم افزایش می‌یابد. کمیت افزایش سطح به حجم باعث تقویت و یا تضعیف خواص ماده می‌شود.

جواب خود را بیازمایید صفحه 84 شیمی یازدهم

1- بر اساس شکل 14 کتاب درسی، آهنگ مصرف رنگ غذا را برحسب مول بر دقیقه حساب کنید.

آهنگ مصرف رنگ غذا

2- دانش‌آموزی درون یک محلول محتوی 03/0 مول مس (II) سولفات، تیغه‌ای از جنس روی قرار داده است. شکل زیر پیشرفت واکنش (Zn(s با (CuSO4 (aq را در این آزمایش نشان می‌دهد، با توجه به آن به پرسش‌ها پاسخ دهید.

واکنش روی

الف) واکنش‌پذیری فلز روی را با مس مقایسه کنید.

واکنش‌پذیری روی از مس بیشتر است.

ب) با گذشت زمان مقدار Cu(s)، Cu2+aq چه تغییری می‌کند؟ چرا؟

با گذشت زمان مقدار Cu 2+ aq کاهش و مقدار  Cu s افزایش می‌یابد. زیرا اتم‌های روی که فلز فعال‌تری است الکترون از دست داده و وارد محلول می‌شود و این الکترون‌ها را یون‌های مس جذب نموده و رسوب می‌کنند لذا از غلظت یون‌های مس کم شده و به مقدار مس جامد افزوده می‌شود.

پ) اگر شمار مول‌های مصرف شده از هر واکنش‌دهنده در واحد زمان بیانگر سرعت مصرف آن باشد، سرعت مصرف Cu 2+ aq را برحسب mol min -1 حساب کنید.

سرعت مصرف مس

با هم بیندیشیم صفحه 85 شیمی یازدهم

واکنش کلسیم کربنات را با محلول هیدروکلریک اسید در دما و فشار اتاق مطابق شکل زیر در نظر بگیرید.

با هم بیندیشیم صفحه 85 شیمی یازدهم | واکنش هیدروکلریک اسید با محلول کلسیم کربنات

جدول زیر، جرم مخلوط واکنش را برحسب زمان برای این آزمایش نشان می‌دهد. با توجه به داده‌های جدول، به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید:

با هم بیندیشیم صفحه 85 شیمی یازدهم | جدول واکنش هیدروکلریک اسید با کلسیم کربنات

چرا با گذشت زمان از جرم مخلوط واکنش کاسته می‌شود؟

زیرا در طول واکنش گاز کربن‌دی‌اکسید از محلول خارج می‌شود.

جدول را کامل کنید.

با هم بیندیشیم صفحه 85 شیمی یازدهم | جواب جدول واکنش هیدروکلریک اسید با کلسیم کربنات

با گذشت زمان جرم گاز آزاد شده چه تغییری می‌کند؟ چرا؟

افزایش می‌یابد. زیرا کربن دی اکسید فراورده است و در طول واکنش تولید می‌شود.

در چه زمانی واکنش به پایان می‌رسد؟ چرا؟

50 ثانیه پس از شروع واکنش جرم محلول تغییری نکرده است پس واکنش پس از 50 ثانیه به پایان رسیده است.

2- جدول صفحه بعد را کامل کنید. (1mol CO2 = 44 g)

با هم بیندیشیم صفحه 85 شیمی یازدهم | جواب جدول واکنش هیدروکلریک اسید با کلسیم کربنات

3- نمودار مول ــ زمان را برای گاز CO2 بر روی کاغذ میلی‌متری زیر رسم کنید.

با هم بیندیشیم صفحه 85 شیمی یازدهم | نمودار غلظت کربن دی اکسید

4ــ سرعت متوسط تولید CO2 با گذشت زمان چه تغییری می‌کند؟ چرا؟

کاهش می‌یابد، تغییرات غلظت گاز CO2 نسبت به زمان نشان می‌دهد که در بازه‌های زمانی برابر میزان تولید CO2 کاهش یافته است لذا می‌توان نتیجه گرفت سرعت با گذشت زمان به علت کاهش غلظت واکنش‌دهنده‌ها کاهش می‌یابد.

5- آزمایش نشان می‌دهد که نمودار مول ــ زمان برای هر سه فراورده در واکنش کلسیم‌کربنات با محلول هیدروکلریک اسید از هر لحاظ یکسان است. چرا؟

زیرا ضرایب استوکیومتری برای فراورده برابر است لذا به میزان برابر تشکیل می‌شوند.

جواب خود رابیازمایید شیمی یازدهم صفحه 87

1- در واکنش CaCO3 با HCl، چه رابطه‌ای بین سرعت متوسط مصرف این دو ماده وجود دارد؟ این رابطه را بنویسید.

ضریب HCl دو و ضریب CaCO3 یک است پس میزان مصرف هیدروکلریک اسید دو برابر میزان مصرف کلسیم کربنات است و بنابراین:

پاسخ خود رابیازمایید صفحه 87 شیمی یازدهم | رابطه بین سرعت متوسط

2- یکی از آلابنده‌های هوا که باعث تولید باران اسیدی می‌شود، گاز گوگرد‌تری‌اکسید است که مطابق واکنش زیر تولید می‌شود:

(2SO2 (g) + O2(g) → 2SO3(g

اگر در شرایط معین سرعت متوسط اکسیژن  0/01 mol s-1 باشد، سرعت متوسط SO3 و SO2 را بر حسب 1ــ min mol حساب کنید.

پاسخ خود رابیازمایید صفحه 87 شیمی یازدهم | محاسبه سرعت متوسط

3- با توجه به نمودار زیر که تغییر مول‌های نوعی رنگ غذا در واکنش با یک محلول سفیدکننده را نشان می‌دهد، به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

پاسخ خود رابیازمایید صفحه 87 شیمی یازدهم | نمودار تغییر مول رنگ غذا

الف) مول‌های واکنش‌دهنده (رنگ غذا) با گذشت زمان چه تغییری می‌کند؟ چرا؟

کاهش می‌یابد. زیرا رنگ غذا واکنش‌دهنده است لذا با گذشت زمان کاهش می‌یابد.

ب) شیب نمودار مول ــ زمان چه علامتی دارد؟ چرا؟

شیب نمودار منفی است. زیرا رنگ غذا واکنش‌دهنده است و با گذشت زمان کاهش می‌یابد.

پ) توضیح دهید چرا علامت منفی در رابطە زیر نوشته می‌شود.

تغییرات غلظت واکنش‌دهنده منفی است اما سرعت کمیتی مثبت است به همین جهت منفی گذاشته می‌شود تا منفی به مثبت تبدیل شود.

ت) سرعت متوسط مصرف رنگ غذا را برحسب مول بر دقیقه حساب کنید.

پاسخ خود رابیازمایید صفحه 87 شیمی یازدهم | سرعت متوسط مصرف رنگ غذا

جواب خود رابیازمایید صفحه 89 شیمی یازدهم

در نمودار داده شده، منحنی A نشان دهندە تغییر مول‌های یکی از مواد فراورده در واکنش فرضی است. با دلیل مشخص کنید کدام منحنی(BیاC)نشان‌دهنده افزودن بازدارنده و کدام یک نشان دهندە افزودن کاتالیزگر به سامانۀ واکنش است؟

جواب خود رابیازمایید صفحه 89 شیمی یازدهم | نمودار تغییر مول

نمودار B افزودن کاتالیزگر است. با افزودن کاتالیزگر سرعت واکنش افزایش می‌یابد لذا تولید فراورده افزایش و شیب نمودار غلظت – زمان تندتر می‌یابد. نمودار C افزودن بازدارنده است. با افزودن بازدارنده سرعت واکنش کاهش می‌یابد لذا تولید فراورده کاهش و شیب نمودار غلظت – زمان کم‌تر می‌شود.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 90 شیمی یازدهم

1- سرعت متوسط تولید گاز آمونیاک در شرایط معینی بر اساس معادله واکنش زیر در گسترە زمانی معینی برابر با 0/04 است.

(N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g

الف) سرعت متوسط مصرفN2 و H2 را در این گسترۀ زمانی حساب کنید.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 90 شیمی یازدهم | سرعت متوسط مصرف نیتروژن و هیدروژن

 

ب) سرعت متوسط تولید یا مصرف هر شرکت‌کننده را به ضریب استوکیومتری آن تقسیم کنید. از حاصل این تقسیم‌ها چه نتیجه‌ای می‌گیرید؟

جواب باهم بیندیشیم صفحه 90 شیمی یازدهم | سرعت متوسط مصرف

پ)  حاصل تقسیم در قسمت ب، سرعت واکنش نام دارد. برای این واکنش با استفاده از سرعت متوسط تولید یا مصرف مواد شرکت‌کننده، رابطە سرعت واکنش را بنویسید.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 90 شیمی یازدهم | رابطه سرعت واکنش

ت) ارتباط معادلۀ شیمیایی موازنه شده واکنش را با رابطە زیر توضیح دهید.

جواب باهم بیندیشیم صفحه 90 شیمی یازدهم | رابطه سرعت واکنش

ث) سرعت متوسط کدام ماده با سرعت واکنش برابر است؟ توضیح دهید.

سرعت اجزایی از واکنش که ضریب استوکیومتری برابر یک دارند با سرعت متوسط واکنش برابر است.

2- قند موجود در جوانه گندم (مالتوز) مطابق واکنش زیر به گلوکز تبدیل می‌شود.

(C12H22O11(aq) + H2O(l) → 2C6H12O6(aq

 این واکنش در دمای ثابت و شرایط معنی بررسی شده و جدول زیر، داده‌های تجربی آن را نشان می‌دهد. با توجه به آن و نمودار داده شده، به پرسش‌های زیر پاسخ دهید.

واکنش تبدیل مالتوز به گلوکز

الف) در سه دقیقۀ نخست، (گلوکز)R و (مالتوز)R را برحسب mol L-1 s-1 حساب کنید.

سرعت تولید گلوکز و مصرف مالتوز

ب) سرعت واکنش را در هفت دقیقه نخست و هفت دقیقه دوم حساب کنید. کدام یک بیشتر است؟ چرا؟

سرعت واکنش برابر با سرعت مصرف مالتوز است زیرا ضریب استوکیومتری آن برابر یک است.

سرعت واکنش گلوکز در بازه های زمانی متفاوت

سرعت در هفت دقیقه نخست بیش تر است زیرا با گذشت زمان از غلظت واکنش دهنده ها کاسته شده سرعت
نیز کاهش می یابد

پ) هر یک از منحنی‌های a و b مربوط به کدام ماده شرکت‌کننده است؟ توضیح دهید.

 a مربوط به مالتوز است زیرا با گذشت زمان در حال کاهش است و شیب نمودار منفی است.

b مربوط به گلوکز است زیرا با گذشت زمان در حال افزایش است و شیب نمودار مثبت است به علاوه شیب نمودار آن بیشتر است؛ زیرا ضریب استوکیومتری بیش‌تر و شیب تندتری دارد.

جواب خود را بیازمایید صفحه 93 شیمی یازدهم

ستون سمت راست در جدول زیر چهار الگو برای کاهش ردپای غذا را نشان می‌دهد. در گفتوگو با یکدیگر مشخص کنید هر بیانی از اصل شیمی سبز در ستون سمت چپ با کدام الگو همخوانی بیشتری دارد.

جواب خود را بیازمایید صفحه 93 شیمی یازدهم

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم

1- اغلب ورزشکاران برای درمان آسیب‌دیدگی‌های خود از بسته‌هایی استفاده می‌کنندکه به سرعت گرما را انتقال می‌دهند. اساس کار این بسته‌ها، انحلال برخی ترکیب‌های یونی در آب است. با توجه به معادله‌های ترموشیمیایی زیر به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید:

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم

الف) کدام فرایند انحلال برای سرد کردن محل آسیب‌دیدگی مناسب است؟ چرا؟

واکنش اول؛ چون گرماگیر است و با جذب گرما از محل آسیب‌دیده آن را سرد می‌کند.

ب) از انحلال کامل g 2/22 کلسیم کلرید خشک درآب چند کیلوژول گرما آزاد می‌شود؟

2- چربی ذخیره شده در کوهان شتر هنگام اکسایش افزون بر آب مورد نیاز، انرژی لازم برای فعالیت‌های جانور را نیز تامین می‌کند. واکنش ترموشیمیایی آن به صورت زیر است:

واکنش ترموشیمیایی چربی

حساب کنید از اکسایش هر کیلوگرم چربی، چند کیلوژول انرژی آزاد می‌شود؟

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | جواب سوال 2

3- کلسترول، یکی از مواد آلی موجود در غذا‌های جانوری است که مقدار اضافی آن در دیوارە رگ‌ها رسوب می‌کند، فرایندی که منجر به گرفتگی رگ‌ها و سکته می‌شود. با توجه به ساختار آن به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

الف) توضیح دهید چرا شیمیدان‌ها آن را یک الکل سیر نشده می‌دانند؟

چون در ساختار این مولکول، علاوه بر گروه عاملی الکلی (هیدروکسیل) یک پیوند دوگانه کربن کربن وجود دارد.

ب) با توجه به جدول شمارۀ 3، در شرایط یکسان کدام پیوند‌های اشتراکی یگانه در ساختار کلسترول آسانتر شکسته می‌شود؟ چرا؟

با توجه به مقادیر آنتالپی پیوند در جدول شماره 3، پیوند ساده کربن-کربن مقدار انرژی کمتری برای شکسته شدن نیاز دارد و آسان‌تر شکسته می‌شود.

4- از مصرف هر گرم آلومینیم در واکنش ترمیت، kJ 24/15 گرما آزاد می‌شود.

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | واکنش ترمیت

الف) این مقدار گرما، دمای صدگرم آب خالص را چند درجۀ سلسیوس افزایش می‌دهد؟

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | گرمای واکنش ترمیت

ب) ΔH واکنش ترمیت را حساب کنید.

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | آنتالپی واکنش ترمیت

5- با توجه به واکنش ترموشیمیایی داده شده، آنتالپی واکنش خواسته شده را حساب کنید. (راهنمایی: آنتالپی فرازش ید را 62/5 KJ mol-1 در نظر بگیرید).

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | آنتالپی واکنش

طبق قانون هس واکنش داده شده را تغییر نمی‌دهیم و واکنش فرازش ید را در منفی 1 ضرب می‌کنیم:

 

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | آنتالپی واکنش

 

6- شکل زیر واکنش میان گاز هیدروژن و بخار بنفش رنگ ید را در دمای معینی نشان می‌دهد.

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | واکنش هیدروژن و ید

اگر هر ذره هم ارز با 0/1 مول از ماده و سامانه دو لیتری باشد، سرعت واکنش را پس از 20 دقیقه (b) و پس از 40 دقیقه (c) بر حسب mol L-1 h-1حساب و با یکدیگر مقایسه کنید.

در 20 دقیقه نخست واکنش، دو مول هیدروژن مصرف شده است. پس تغییر مول هیدروژن به صورت زیر است:

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | تغییر مول هیدروژن

چون ضریب H2 در این واکنش برابر 1 است، پس سرعت متوسز مصرف هیدروژن با سرعت واکنش برابر است.

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | سرعت واکنش هیدروژن

پس از 40 دقیقه:

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | سرعت واکنش هیدروژن بعد از 40 دقیقه

7- الف) H∆ واکنش زیر را با استفاده از جدول 2 و3 حساب کنید.

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | فرمول آنتالپی واکنش

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | جواب آنتالپی واکنش

ب) آنتالپی سوختن  اتن، اتان و هیدروژن که به ترتیب برابر با 1410،-1560 -و 286 -کیلو ژول بر مول است، حساب کنید.

معادله واکنش سوختن کامل این سه ماده به صورت زیر است:

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | واکنش سوختن اتان، اتن و هیدروژن

برای رسیدن به واکنش تهیه اتان از اتن‌اید واکنش اول و سوم بدون تغییر و واکنش دوم برعکس شود. بنابراین آنتالپی واکنش به صورت زیر خواهد بود:

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | واکنش سوختن اتان، اتن و هیدروژن

پ) ΔH محاسبه شده از کدام قسمت را برای یک گزارش علمی انتخاب می‌کنید؟ توضیح دهید.

محاسبات نشان می‌دهد که مقدار H∆ محاسبه شده به روش آنتالپی پیوند با مقدار اندازه‌گیری شده به روش تجربی تفاوت دارد و با خطای بیشتری همراه است. بنابراین آنتالپی واکنش بر حسب واکنش سوختن که خطای کمتری دارد انتخاب می‌شود.

8- با توجه به جدول زیر به پرسش‌های مطرح شده پاسخ دهید.

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | جدول انرژی

الف) اگر بدن فردی نیاز فوری و ضروری به تأمین انرژی داشته باشد، کدام خوراکی را پیشنهاد می‌کنید؟ چرا؟

برگه زردآلو. چون مقدار کربوهیدرات موجود در آن بیشتر است و زودتر تولید انرژی می‌کند.

ب)  مصرف کدام خوراکی را برای فعالیت‌های فیزیکی که در مدت طولانی‌تری انجام می‌شوند، مناسب می‌دانید؟ توضیح دهید.

بادام زمینی. زیرا میزان چربی موجود در آن بیشتر است و چربی‌ها در مدت زمان طولانی‌تری در سوخت‌وساز شرکت می‌کنند و کم کم انرژی خود را از دست می‌دهند.

پ) اگر یک فرد 70 کیلوگرمی، 25 گرم بادام خورده باشد، برای مصرف انرژی حاصل از آن چه مدت باید پیاده‌روی کند؟ آهنگ مصرف انرژی در پیاده‌روی را 190 Kcal h-1 در نظر بگیرید.

جواب تمرین‌های دوره‌ای شیمی یازدهم فصل دوم | مصرف انرژی

ایستگاه آخر

خب دوستان عزیزم به پایان مقاله گام به گام فصل دوم شیمی یازدهم رسیدیم و همان‌طور که قول داده بودم کامل‌ترین پاسخ‌ها برای این بخش را در اختیار شما عزیزان قرار دادم و همه مطالب را بررسی کردم. برای مطالعه سایر مقالات مرتبط با شیمی یازدهم، از طریق لینک قرار داده شده اقدام کنید و برای مطالعه سایر مقالات دروس آموزشی، گام به گام و نمونه سوال، لینک یازدهم را دنبال نمایید.

در پایان هر سوالی که در رابطه با درس شیمی و جواب سوالات فصل دوم شیمی یازدهم دارید می‌توانید از طریق نظرات با ما در میان بگذارید تا سریعا پاسخ دهم؛ با امتیاز دادن به این مقاله و عضویت در خبرنامه هم به شدت به ما برای نوشتن مطالب بیشتر روحیه خواهید داد.

سوالات متداول

  • نمونه سوالات فصل دوم شیمی یازدهم را از کجا می‌توانم پیدا کنم؟
    در سایت بخون بجز آموزش و گام به گام نمونه سوال همه فصل‌ها قرار داده شده است.
  • گام به گام فصل دوم شیمی یازدهم شامل حل تمرین‌های دوره‌ای می‌شود؟
    بله، جواب کل تمرین‌های دوره‌ای به صورت کامل در گام به گام فصل دوم شیمی یازدهم قرار داده شده است.
4.7/5 - (4 امتیاز)

ستوده حیرانی

من ستوده حیرانی هستم؛ دانشجوی مهندسی کامپیوتر، عاشق موسیقی و نویسندگی. همیشه دوست داشتم اطلاعات خودم را به اشتراک بزارم و خوش‌حال هستم که سایت بخون چنین امکانی را برای من فراهم کرده است.
0 نظر
بازخورد
مشاهده همه نظرات
دکمه بازگشت به بالا